mengaplikasikankonsep yang sesuai dengan struktur kognitif yang dimilikinya [7]. Pemahaman konsep siswa dapat berkembang dengan baik jika siswa dapat menghubungkan pemahaman awalnya dengan konsep baru yang dipelajari [8]. Larutan elektrolit dan non-elektrolit adalah salah satu materi kimia yang diajarkan di kelas X SMA. Selainitu dapat juga berfungsi sebagai jembatan garam hingga larutan elektrolit tempat di mana elektroda berada. Jembatan garam adalah dinding dengan pori-pori yang memisahkan katoda dan anoda pada sel ini. Jembatan ini juga terbilang sebagai ruangan elektrolit dengan fungsi mempertahankan kenetralan yang terdapat pada batang elektroda. Adapunlarutan yang tergolong sebagai larutan elektrolit dan non-elektrolit adalah sebagai berikut. Larutan elektrolit kuat: asam kuat, basa kuat, sebagaian besar garam; Larutan elektrolit lemah: asam lemah, basa lemah; Larutan non elektrolit: gula, alkohol, urea, dan lain-lain; Urutan kekuatan daya hantar listrik dari yang paling lemah yaitu Sifatkoligatif larutan adalah sifat-sifat yang hanya tergantung pada Jumlah Jika didalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 5,5 gram glukosa (C 6 H 12 O 6) dalam 200 gram air,kemolalanya adalah . (Ar C = 12, H =1, O = 16) Larutan elektrolit biner 5,85 gram dalam 500 gram membeku pada suhu -1,24 0 C jika K f air = 1,86 0 C/m Hubunganantara kenaikan titik didih dengan konsentrasi (molalitas) larutan dapat dinyatakan dengan rumus : Rumus. Δ+Tb = Kb . m. Untuk larutan yang bersifat elektrolit, maka persamaannya akan berubah menjadi seperti berikut ini : Tb = Kb . m [ 1 + ( n - 1 ) a] Keterangan. Δ+Tb : Kenaikan titik didih (Tb larutan - Tb pelarut) Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s.

kekuatan larutan elektrolit yang sesuai dengan data diatas adalah